Clint Eastwood

El 31 de mayo de 1930 en California, Estados Unidos, nacía el actor, director, guionista y músico Clint Eastwood. Es reconocido por sus actuaciones en la “Trilogía del dólar”, dirigida por Sergio Leone, y en la serie de películas de “Harry el Sucio”.

Durante la década de 1950, Clint Eastwood obtuvo pequeños papeles en películas y programas de televisión. En 1958 comenzó a participar de la serie televisiva “Rawhide”, interpretando el personaje de Rowdy. En “Rawhide” también debutó como director, encargándose de la realización de algunos comerciales de la serie. En 1963 consiguió el papel del Hombre sin nombre en el spaghetti western “Por un puñado de dólares”, primer film de la “Trilogía del dólar”, luego de que uno de sus compañeros de “Rawhide” rechazara el trabajo. Esta película catapultó a Eastwood a la fama, por lo que protagonizó también la segunda y tercera entrega de la trilogía, lanzadas en 1965 y 1966 respectivamente. En 1971 se estrenó “Harry el sucio”, dirigida por Don Siegler, en la que Eastwood dio vida al personaje del rudo detective de homicidios Harry Callahan. Esta fue la primera de la serie de películas sobre este personaje, realizadas entre principios de 1970 y fines de 1980. Una de ellas, “Impacto Súbito” (1983), fue dirigida por el mismo Clint Eastwood. Otros films que contaron con la participación de este gran actor fueron “Los puentes de Madison” (1995), “MillionDollarBaby” (2004) y “Gran Torino” (2008). 

TERREMOTO EN PERU

Perú sufre uno de los terremotos mas devastadores de la historia

Un poderoso sismo de 7,8 grados Richter sacude la región peruana de Ancash a las 15:23 del 31 de mayo de 1970. Una zona de 230 kilómetros de ancho y 1.000 de longitud se estremece por el movimiento de tierra, que se agrava por los aludes que provoca el terremoto.

En cuestión de minutos cerca de un millón de hogares caen o se agrietan hasta quedar inhabitables y las vías férreas y rutas quedan inutilizadas. Las costa peruana pierde muelles y cientos de fabricas quedan inservibles por efecto de derrumbes y la falta de energía.

En regiones como Recuay, Carhuaz y Chimbote nueve de cada diez edificaciones se convierten en escombros. Las autoridades estiman que las victimas fatales ascienden a 80.000 y reportan la desaparición de otras 20.000. Los hospitales colapsan ante la llegada de casi 150.000 heridos. Los efectos del terremoto de 1970 seguirán sintiéndose por años ante la herencia de devastación que dejó sobre la infraestructura de una enorme región del Perú.

La tabla periódica de los elementos

Ideada de forma independiente y simultánea por el químico ruso Dmitri Mendeléyev y el alemán Julius Lothar Meyer, la tabla periódica de los elementos químicos es una de las grandes aportaciones de la química decimonónica. Su fundamento es la llamada «ley periódica»: las propiedades de los elementos varían gradualmente y se repiten periódicamente conforme aumenta su número atómico.

Diseño en espiral de la tabla periódica, obra de Theodor Benfey (1960)

La tabla periódica representa gráficamente esta ley ordenando los elementos en siete filas, de modo que las columnas resultantes agrupan los elementos con propiedades similares. Como ya Mendeléyev demostró en su época, la posición de un elemento en la tabla revela aspectos clave de su naturaleza; el científico ruso predijo que las casillas por aquel entonces vacías correspondían a elementos desconocidos, y estableció con total exactitud sus propiedades antes de su descubrimiento.

Historia de la tabla periódica

A finales del siglo XVIII, la química moderna quedó definitivamente consolidada gracias a la labor de Antoine Lavoisier, que estableció los principios y conceptos fundamentales de esta ciencia a partir de la sistematización e interpretación de los dispersos conocimientos existentes. Entre tales conceptos cabe destacar los de elemento (sustancia que no puede descomponerse mediante procesos químicos) y compuesto (sustancia formada por elementos). El propio Lavoisier, apoyándose en un experimento de Henry Cavendish, había demostrado en 1783 que el agua, considerada uno de los cuatro «elementos» desde la Antigüedad, era en realidad un compuesto de hidrógeno y oxígeno, y en uno de sus textos fundamentales, el Método de nomenclatura química (1787), incluyó ya un total de treinta elementos.

Henry Moseley

A partir de ese momento, la correcta clasificación de la sustancias en elementos y compuestos y la búsqueda de nuevos elementos fue una de las líneas principales de la investigación química; a mediados del siglo XIX, los elementos conocidos sobrepasaban ya la cincuentena. Al mismo tiempo, muchos estudiosos observaron ciertas afinidades entre las propiedades de los elementos y, más allá de las meras listas alfabéticas, intentaron extraer de su análisis criterios de ordenación y clasificación que permitiesen dar cuenta de las semejanzas, diferencias y relaciones entre ellos, en busca de claves que dieran sentido a aquella desordenada variedad.

Ciertas correlaciones en el peso atómico y las propiedades de algunos grupos de tres y de ocho elementos llevaron a algunas tentativas fallidas: las Tríadas de Johann Döbereiner (1829) y las Octavas de John Newlands (1864) eran observaciones certeras, pero no podían aplicarse a todos los elementos. Pero alrededor de 1869, dos químicos realizaron casi el mismo descubrimiento y prácticamente al mismo tiempo. El ruso Dmitri Mendeléyev y el alemán Julius Lothar Meyer sugirieron la idea de ordenar en una tabla todos los elementos de acuerdo con sus respectivos pesos atómicos; de esa manera, las propiedades de los elementos parecían repetirse según una pauta regular.

Sin negar la meritoria aportación de Meyer, en la actualidad tiende a atribuirse a Mendeléyev la creación de la tabla periódica, fundamentalmente porque su versión era más simple y completa. Al disponer todos los elementos en una tabla se producían algunas incongruencias y quedaban sitios vacíos, pero Mendeléyev, en lugar de dudar de la validez del criterio, supuso que se debían a errores de medición del peso atómico, y que los vacíos correspondían a elementos aún no conocidos. De hecho, yendo todavía más lejos, Mendeléyev predijo las propiedades de aquellos elementos desconocidos partiendo del lugar que habían de ocupar en la tabla periódica. Y ciertamente, en menos de una década desde el enunciado de la ley periódica, se descubrieron tres de los elementos cuya existencia había anticipado.

Dmitri Mendeléyev

Aunque los sucesivos descubrimientos de nuevos elementos confirmaban su validez y llevaron a su aceptación universal, durante muchos años subsistieron en la tabla periódica de Mendeléyev unas pocas irregularidades relativas a la posición de ciertos pares de elementos (argón-potasio, cobalto-níquel, telurio-yodo). Correspondió al físico inglés Henry Moseley culminar la genial aportación de Mendeléyev al descubrir (1913), tras complejas investigaciones, que la posición que los elementos ocupaban en la tabla estaba íntimamente relacionada con la carga eléctrica del núcleo, y que tales anomalías se resolvían ordenando los elementos no por el peso atómico, sino por el número atómico.

Como es sabido, un átomo se compone de un núcleo a cuyo alrededor giran una serie de electrones con carga negativa; el núcleo se compone de neutrones (sin carga) y protones (con carga positiva). El número atómico es el número de protones que contiene el núcleo, el cual es igual al número de electrones; de ahí que el átomo sea eléctricamente neutro. Naturalmente, existe una proporcionalidad entre el número de protones de un átomo y su masa, pero no es exacta (el peso atómico incluye los neutrones del núcleo), y de tal inexactitud procedían las anomalías detectadas.

Ordenación y presentación

En la tabla periódica actual, recogiendo el descubrimiento de Moseley, los elementos se ordenan por su número atómico. Si leemos la tabla como un libro, es decir, de izquierda a derecha y por líneas, encontramos en la primera fila el hidrógeno (número atómico 1), y al otro extremo, tras un amplio espacio en blanco, el helio (número atómico 2). Pasando a la segunda fila encontramos el litio y el berilio (3 y 4), y, después de otro espacio en blanco, desde el boro hasta el neón (del 5 al 10). Lo mismo ocurre en la tercera fila, y a partir de la cuarta observamos ya sin espacios una sucesión de elementos ordenados por su número atómico.

En casi todas las ediciones, la tabla periódica de los elementos parece tener la forma de un rectángulo de proporciones semejantes a las de una hoja de papel apaisada. En realidad, es casi el doble de ancha en su representación estricta, que no se emplea porque para su impresión se necesitaría un papel muy alargado, de proporciones que desbordarían todos los formatos habituales. Las dos filas de elementos de la parte inferior, que parecen quedar al margen, se sitúan en realidad en el interior de las filas sexta y séptima de la tabla.

Tabla periódica (clic para ampliar)

Así, en la sexta fila, a continuación del lantano (número atómico 57), deberían situarse los elementos de la primera fila al margen, llamados lantánidos: desde el cerio (58) hasta el lutecio (71). Ello explica el salto observable en la sexta fila, que pasa de pronto del lantano (57) al hafnio (72). Del mismo modo, en la séptima fila, y a continuación del actinio (89), deberían encontrarse los actínidos (del 90 al 103), representados en la segunda fila al margen. Lantánidos y actínidos constituyen los elementos llamados de doble transición o tierras raras.

Símbolos empleados

Cada casilla de la tabla corresponde a un elemento; la información relativa al elemento contenida en cada casilla varía según los ediciones y el público al que van destinadas (desde niños hasta estudiantes universitarios y profesionales), pero normalmente se incluyen al menos cuatro datos básicos. En primer lugar, destacado, el símbolo del elemento, formado a partir de la abreviatura de su nombre en lenguas que pueden divergir de la nuestra. Los elementos ya conocidos en la Antigüedad, por ejemplo, se designan en latín, y de ahí que el símbolo del hierro sea Fe (del latín ferrum). Debajo del símbolo suele figurar el nombre del elemento en la lengua del receptor.

En la parte superior izquierda se indica el número atómico, es decir, el número de protones que contiene el núcleo del átomo del elemento. En ocasiones, la parte superior derecha contiene una columna de números: es la configuración electrónica o distribución de los electrones en los distintos niveles energéticos, que examinaremos luego con más detalle. La suma de los números de esta columna es igual al número atómico, puesto que, como ya se ha explicado, el número de electrones es igual al número de protones.

En la parte inferior, por último, suele indicarse el peso atómico; si va entre paréntesis, corresponde al del isótopo más estable. Los colores de fondo de cada casilla se emplean con finalidades diversas; pueden, por ejemplo, significar el estado (sólido, líquido, gaseoso) o la pertenencia a diversos grupos: alcalinos, alcalinotérreos, metales de transición, etc.

Periodos y grupos

«Leer» la tabla como un libro, de izquierda a derecha y por líneas, equivale a leer sus filas o periodos. Los periodos son siete (y no nueve, pues, como se ha visto, las dos filas al margen de la parte inferior pertenecen en realidad a los períodos sexto y séptimo). Siguiendo este modo de lectura, encontramos los elementos ordenados por su número atómico, lo que significa que, conforme avanzamos, aumenta el número de protones y de electrones, y con ello la complejidad de su configuración electrónica.

También aumenta la inestabilidad de los núcleos; elementos de elevado número atómico como el uranio sufren una transformación lenta y continua por vía de emisión de radiaciones (radiactividad), convirtiéndose con el tiempo en otros elementos de número atómico inferior. Todos los elementos con número atómico superior al del uranio (92), llamados transuránicos, son radiactivos y han sido obtenidos artificialmente en los laboratorios.

Naturalmente, y éste es el sentido de una tabla, también podemos «leer» de arriba abajo las columnas de elementos. Las columnas (en total dieciocho) son grupos o familias de elementos. La numeración de estos dieciocho grupos puede variar. El sistema que emplea números romanos y letras (IA) se ha usado tradicionalmente en Estados Unidos; el otro sistema (1, 2, 3, 4, etc.) se ha usado tradicionalmente en Europa y hace unos años se recomendó su uso también en Estados Unidos.

Tabla periódica en versión alargada (clic para ampliar)

La llamada ley periódica es el fundamento de la tabla, y puede formularse así: las propiedades de los elementos son una función periódica de su número atómico, es decir, tienden a variar gradualmente y a repetirse periódicamente conforme se incrementa el número atómico. En otras palabras, los elementos químicos de la misma fila o periodo tienen propiedades que cambian lentamente de un extremo de la fila al otro, y los del mismo grupo o columna tienden a tener propiedades químicas similares.

En este sentido, la tabla periódica no es más que una manera gráfica de representar la ley periódica. Pero precisamente por presentar de modo visual las relaciones recíprocas entre los elementos, es una herramienta sumamente práctica y poderosa: sabiendo solamente qué lugar de la tabla ocupa un elemento, se puede conocer mucho acerca de sus propiedades físicas y químicas, como ya Mendeléyev demostró en su tiempo.

Periodos y configuración electrónica

En una primera aproximación resulta un tanto extraña la irregular distribución de los elementos: un primera fila con solamente dos, después filas de ocho, y luego de dieciocho hasta llegar a filas de 32 elementos. Tal distribución viene determinada por la afinidad de propiedades que presentan los elementos de cada columna. Tras el desarrollo del modelo atómico de Niels Bohr (1913), fue posible explicar con mayor claridad las peculiaridades de esta distribución.

Los átomos constan de un núcleo a cuyo alrededor gira un conjunto de electrones. El número de electrones (partículas con carga negativa) que forma esa «nube electrónica» es igual al número de protones (partículas con carga positiva) que contiene el núcleo, y viene indicado en el número atómico. Así, que el hierro tenga el 26 como número atómico significa que el núcleo de un átomo de hierro posee 26 protones, y que otros tantos 26 electrones orbitan alrededor del núcleo.

Los electrones orbitan alrededor del núcleo en distintas capas o niveles

Sin embargo, existe solamente un total de siete capas o niveles en los que los electrones pueden orbitar, y estas siete capas corresponden a los siete periodos o filas de la tabla periódica. Los elementos del primer periodo o fila (el hidrógeno y el helio) tienen un único nivel. Los elementos pertenecientes al segundo periodo poseen dos niveles; los del tercero, tres, y así hasta los del séptimo y último periodo, que poseen siete. De este modo, por el número atómico y por su pertenencia al cuarto periodo, sabemos que los 26 electrones del hierro se distribuyen en cuatro niveles.

La distribución de los electrones por los distintos niveles obedece a una serie de reglas y principios como el principio de exclusión de Pauli, el principio de mínima energía (los electrones se distribuyen ocupando, en primer lugar, los orbitales de menor energía) y la regla de Hund (los electrones que ocupan un orbital de la misma energía se hallan desapareados al máximo). El principio de Hund y el de mínima energía tienen algunas excepciones, aunque pocas, debido a las energías muy próximas de algunos orbitales externos.

De este modo, que el primer periodo de la tabla contenga solamente dos elementos (el hidrógeno y el helio) refleja el hecho de que, por lo que respecta a la distribución de los electrones, el primer nivel de todos los átomos puede contener un máximo de dos electrones. Los dos elementos del primer periodo, el hidrógeno y el helio, poseen respectivamente uno y dos electrones en su único nivel. Del mismo modo, el segundo nivel puede contener un máximo de ocho electrones, y el segundo periodo contiene ocho elementos, desde el litio (número atómico 3), con dos electrones en el primer nivel y uno en el segundo, hasta el neón (número atómico 10), con dos electrones en el primer nivel y ocho en el segundo. Aunque simplificada (pues no contempla el hecho de que cada una de las siete capas o niveles puede incluir varios orbitales), la explicación anterior permite comprender la extraña forma de la tabla periódica.

Los electrones se distribuyen ocupando primero los orbitales de menor energía

La distribución de los electrones por los distintos niveles y orbitales recibe el nombre de configuración electrónica. Las ediciones más detalladas de la tabla periódica indican la configuración electrónica mediante una terminología abreviada. En la más simple se indica solamente la cantidad de electrones de cada nivel, sobreentendiéndose que el primer número corresponde al primer nivel, el segundo al segundo, etc. La configuración electrónica del oxígeno (número atómico 8), por ejemplo, se expresa simplemente 2 6 (poniendo los números en columna), lo que significa que el oxígeno posee dos electrones en el primer nivel y seis en el segundo.

Las ediciones profesionales de la tabla detallan la distribución de los electrones en los distintos orbitales de cada nivel mediante una notación más precisa; en ella, los números corresponden a los niveles, las letras a los orbitales de cada nivel y los superíndices al número de electrones en cada orbital. En esta notación, la configuración electrónica del oxígeno quedaría así:

1s² 2s² 2p⁴

Lo cual significa que, de los ocho electrones del oxígeno, dos completan el primer nivel (1) y los seis restantes ocupan el segundo (2), repartidos entre un orbital s (con dos electrones) y un orbital p (con cuatro electrones).

Grupos y valencias

Como ya se ha indicado, los elementos de una misma columna poseen propiedades parecidas, y constituyen grupos o familias de elementos. También la razón de esta semejanza se comprende mejor acudiendo a la configuración electrónica. De hecho, fue precisamente la tabla periódica y el refinamiento del modelo atómico lo que permitió inferir que el comportamiento químico de los elementos depende principalmente del último nivel de electrones, es decir, de la capa de electrones más alejada del núcleo.

La actividad química y la afinidad entre los elementos, en efecto, se explica por la tendencia de los átomos a fijar ocho electrones, ni más ni menos, en su capa externa, ora perdiendo, ora captando electrones. Los metales (cuyos átomos tienen uno, dos o tres electrones en su nivel externo) los ceden fácilmente para convertir en periférica la penúltima capa de ocho electrones. En cambio, los átomos de cinco, seis y siete electrones exteriores captan con facilidad tres, dos o un electrón, respectivamente, con objeto de completar a ocho su periferia. El número de electrones periféricos o su complemento a ocho constituye la valencia química.

En consecuencia, los átomos pueden combinarse entre sí de dos modos: por electrovalencia y por covalencia. En la electrovalencia o unión polar, los átomos de uno, dos o tres electrones periféricos ceden éstos a otros átomos con siete, seis o cinco electrones en la capa externa, con lo cual las periferias de unos y otros quedan establecidas en ocho electrones; como el intercambio de electrones implica la ionización con signo opuesto de los átomos que reaccionan, éstos quedan unidos entre sí por atracción electrostática. En el enlace covalente, los átomos con cuatro electrones externos no toman ni ceden electrones, sino que los comparten con los de otros elementos, formando pares o dobletes electrónicos. Esta unión es más estable que la polar.

Visto lo anterior, es fácil comprender la razón por la que los elementos situados en la misma columna forman grupos o familias de propiedades muy parecidas: al ordenarlos por el número atómico (numero de protones y por tanto de electrones), se repite periódicamente el número de electrones contenidos en la última capa, y tal número es, conforme a lo expuesto, lo que determina el modo en que reaccionan químicamente los átomos.

Así, los elementos del primer grupo o columna (del hidrógeno al francio) tienen un único electrón en su capa externa, y los del segundo grupo, dos, como puede notarse en la imagen: el último número de la configuración electrónica siempre es 1 en el primer grupo y 2 en el segundo. Los elementos de las columnas 13, 14, 15, 16 y 17 poseen, respectivamente, 3, 4, 5, 6 y 7 electrones en su nivel externo. Los elementos de la última columna (18), del helio al radón, tienen completada su capa exterior con 8 electrones (excepto el helio, cuya única capa se completa con dos), y por este motivo raramente participan en las reacciones químicas: son los llamados «gases nobles», que, al igual que los aristócratas, tienden a no mezclarse con los elementos «plebeyos».

Hay que advertir que de nuevo esta explicación es una reducción didáctica destinada a mostrar el sentido general de la tabla. Su exactitud puede apreciarse en las columnas citadas, y requeriría aclaraciones adicionales en los llamados metales de transición (columnas 3-12).

Elementos ignotos

Actualmente se conocen 118 elementos, que van del hidrógeno, cuyos átomos tienen un solo electrón, hasta unos pocos elementos todavía sin nombre definitivo cuyos átomos poseen más de 112 electrones. Normalmente las tablas contienen los elementos conocidos en el momento de su edición, aunque en ocasiones, emulando la osadía de su creador, se incluyen casillas para aquellos cuyo descubrimiento, se supone, es solamente cuestión de tiempo.

De hecho, data de fechas cercanas el descubrimiento de diversos elementos «superpesados» como el darmstadio (número atómico 110) y el roentgenio (111), obtenidos ambos a finales de 1994 por un equipo internacional de científicos. El darmstadio se logró haciendo chocar átomos de níquel con un isótopo de plomo; los investigadores de Rusia tienen planes para producir un isótopo diferente de este elemento mediante el choque de átomos de azufre con átomos de plutonio. En un laboratorio de California se descubrieron recientemente los elementos 116 y 118.

A causa de su inestabilidad, la vida de este tipo de elementos es muy corta: se descomponen en fracciones de segundo, lo que no impide que puedan detectarse durante ese breve instante, confirmando así su existencia. Todavía no se ha logrado producir otros elementos superpesados, pero se continúa investigando para obtenerlos. En realidad, quedan muchos descubrimientos interesantes por hacer en relación con la producción artificial de nuevos elementos; con la tabla periódica como guía, su lugar ya los está esperando.

Heidi Klum

Heidi Klum nació en Alemania en el año 1973, en la localidad Bergisch Gladbach.

Esta joven alemana, conoce el mundo del modelaje cuando era tan solo una adolescente y encontró en una revista de moda un cupón para participar del concurso "Model '92" de Alemania.

Transcurrido dicho concurso, Heidi comienza su carrera profesional como modelo, pues como no podía ser de otra forma, Klum resulta ser la ganadora, y a partir de entonces queda bajo la firma de la agencia Metropolitan por 3 años, con un contrato que le aseguraba ganancias de por lo menos 300.000 dólares.

Comienza entonces a recorrer el mundo de la moda, a darse a conocer y a desparramar talento y encanto por Hamburgo, París, Milán, Miami, New York, Tokio y Londres.

Al poco tiempo, mucho más madura pasa a formar parte de la agencia Elite, la cual le abrió aún más puertas.

Mostraba y encandilaba con su cuerpo contundente, abundante y curvo.

Sus fotografías profesionales dejaban ver que su cara podría pasar de la dulzura a la mayor de las insinuaciones.

En 1998, millones de hombres se deleitan con sus apariciones en la Swimsuit Edition de Sports Illustrated, llegando incluso a la portada de SI, la cual le dio el impulso que le faltaba a su carrera.

En este momento, admitió ser una de las supermodelos más codiciadas en el mundo y llegó a conseguir el privilegio de ser una de las modelos del catálogo de lencería de Victoria's Secret.

El desfile de lencería de 1999 fue visto en directo por millones de personas a través de Internet, además de haber sido proyectado en las pantallas gigantes de Times Square, en Nueva York.

Este desfile fue el disparador de cantidad de ofertas para varias de las modelos para involucrarse en la actuación.

Y así fue como Heidi se introduce en el mundo del espectáculo y decidió comenzar en “Spin City”, tratando de conquistar al personaje de Michael Fox, participó en varios capítulos de la temporada de 1999, y se defendió más que bien en la pantalla chica.

Luego, como era de esperarse, Klum se involucra en la pantalla grande, e interpretó a una modelo en la película “Blow Dry”, seguido del papel de una giganta en la película “Ella Enchanted”, y por último interpretó a Ursula Andress en la película “The Life and Death of Peter Sellers”.

Fue en el 2004 que Heidi se convirtió en la anfitriona del reality show “Project Runway”, en el que los concursantes, todos ellos diseñadores de indumentaria, compiten por un premio que les permita lanzar su propia marca de ropa.

Al poco tiempo, decide mostrar su faceta de diseñadora que tanto reprimía, sus propios diseños de ropa aparecen en el catálogo de ropa “Otto”, pedido por correo, uniéndose a estos el diseño de calzado para “Birkenstock”, joyería para “Mouawad” y trajes de baño cuyo catálogo aparece en su propio sitio de Internet.

En lo que respecta a su vida personal, Heidi estuvo casada con su estilista Ric Pipino, con quien contrajo matrimonio en 1997, pero que solo duró hasta el año 2002.

Posteriormente, se convierte en el dueño de su corazon el dueño de un equipo de Fórmula 1 Flavio Briatore, con quien tiene una hija llamada Leni, pero tampoco permanece mucho tiempo en pareja.

Klum definitivamente, anunció su compromiso con el cantante británico Seal a comienzos del año 2005. Heidi y Seal se casaron el 10 de mayo del 2005.

Fruto de éste matrimonio Heidi tuvo 2 hijos mas: Henry Guenther Ademola Dashtu Samuel y Johan Riley Fyodor Taiwo Samuel.

Alanis Morissette

Alanis Morissette nació en el año 1974, en Ottawa, Ontario, Canadá.

Hija de Alan Morissette y Georgia Feverstein, desde que muy pequeña, Alanis le rogaba a su madre bailar ballet y ser música, y a los 6 años comenzó a tomar clases de piano.

A los 11 años ya participaba de un show de televisión para niños llamado “You can’t do that on television”, de Nickelodeon.

En este mismo año Alanis lanza su primer sencillo producido con el dinero que ahorro del programa, “Fate stay with me”.

En 1990, con tan solo 16 años, graba su primer álbum llamado “Alanis”, el cual portaba una combinación de pop y dance.

Dos años después, lanza su segundo álbum titulado “Now is the Time”, disco con canciones más maduras que el anterior.

Se hablaba Alanis por todo Canadá, de la expresividad de su música que ha despertado elogios por una parte de la crítica y dio lugar a un movimiento de fans repartidos por varios países.

Al terminar la gira promocional, Alanis decide viajar hacia la India para relajarse e inspirarse para la grabación del nuevo disco.

Cuando vuelve colabora con Dave Matthew's band y Ringo Starr y forma parte de la banda de sonido de la película “City of angels”, la cual la lleva a ganar dos premios Grammy.

En 1998 sale a la venta “Supposed former infatuation junkie”, el cual la define como menos rockera y más sentimental.

Este lanzamiento no dejo de ser motivo para otra gira durante parte de 1999 y dedicó también parte de su tiempo a participar en la película “Dogma”, pero esta vez como actriz.

En este mismo año, Alanis produjo un disco acústico, “MTV Unplugged”, que presenta un recorrido íntimo por toda su producción, incluyendo inéditos.

El 2002 llega de la mano de “Under rug swept”, un disco con canciones compuestas y producidas totalmente por ella, el cual fue merecedor de una presentación en una gira mundial.

A fines del 2002 sale a la venta un documental llamado “Feast on scraps”, una edición especial doble que incluye un cd con canciones inéditas y un DVD con imágenes exclusivas de la gira.

Es en el 2004 que regrasa con un nuevo trabajo discográfico llamado “So-called chaos”, el cual contiene diez canciones que muestran a la Alanis de hace unos años atrás.

Al año siguiente, tras haberse cumplido diez años de su primer trabajo discográfico Alanis decide lanzar a la venta “Jagged little pill acoustic”, álbum que recrea la totalidad de canciones de su original, esta vez en formato acústico, seguido de “The Collection”, un recopilatorio de grandes éxitos.

Y es en este mismo año también que la productora Disney le solicita a Alanis la composición de un tema para la banda sonora de "Las Crónicas de Narnia: el León, la Bruja y el Armario", a estrenarse a finales de ese año.

Alanis escribió "Wunderkind", por la que fue nominada a los premios Globos de Oro, en la categoría "Mejor canción".

Discografía:

(1995) "Jagged Little Pill"

(1998) "Supposed Former Infatuation Junkie"

(1999) "Alanis Unplugged"

(2002) "Under Rug Swept"

(2002) "Feast on Sacraps"

(2004) "So-Called Chaos"

(2005) Jagged Little Pill Acoustic

(2006) The Collection

Lea Thompson

Lea Thompson es una conocida actriz de cine y televisión de origen estadounidense, famosa por haber trabajado en exitosos filmes de fines de los ’80 y por su serie “Caroline in the City”.

Lea Katherine Thompson nació el 31 de Mayo de 1961 en la ciudad de Rochester, localizada dentro del estado de Minnesota en los Estados Unidos de América.

Sus primeros pasos en el mundo del espectáculo fueron totalmente ajenos a las cámaras, puesto que desde muy pequeña practicaba danza clásica. A la edad de ocho años comenzó con ballet y para los catorce ya era toda una profesional.

Su gran capacidad la llevó a ganar importantes premios, como ser becas para el American Ballet Theatre y el San Francisco Ballet. A partir de ese momento, fue incluida en varias compañías, entre las que destacan la Minnesota Dance Threatre, la Pennsylvania Ballet Company y el Ballet Repertory.

Lamentablemente, al llegar a la cima de su carrera, el bailarín Baryshnikov le dijo que le faltaba fluidez. Este fuerte comentario de un astro de la danza la hizo alejarse de los escenarios, aunque también influyeron algunas lesiones menores.

Sin un rumbo fijo, Lea decidió mudarse a la ciudad de Nueva York con tan solo 20 años. Allí pretendía iniciar una carrera dentro de la actuación y tuvo la suerte de ser elegida por los directivos de Burger King para algunos avisos publicitarios.

Inmediatamente saltó a la industria del cine, actuando junto a Dennis Quaid en “Jaws 3” (Tiburón 3). Aún así, no se hizo reconocida sino hasta 1983, cuando fue protagonista de “All the Right Moves” (Todos los movimientos correctos), junto a Tom Cruise y Chris Penn.

Desde allí tuvo la oportunidad de ingresar al elenco de la serie “The Wild Life” (Vida salvaje), la cual rodó durante todo 1984. Su creciente fama la convirtió en la actriz que Steven Spielberg quería para su próximo filme.

“Back to the Future” (Regreso al futuro) la llevó a encarnar a la madre de Marty McFly, interpretado por Michael J. Fox. En la película, Fox viaja al pasado y se encuentra en el momento en el que su supuesto padre, Crispin Glover, iba a ser atropellado por el auto de su madre.

Posteriormente, Lea volvió a desempeñar el papel de Lorraine, acompañada por Elisabeth Shue, con quien había compartido sus primeros avisos en Burger King. Sin embargo, esto no fue hasta 1989, cuando se estrenó “Back to the Future 2” (Regreso al futuro II).

En 1986, actuó con Joaquin Phoenix en el filme “SpaceCamp” (Campamento espacial) y más tarde protagonizó “Howard the Duck” (El pato Howard), basada en el famoso personaje de Marvel Comics. La encargada de los efectos especiales fue Lucasfilm, la empresa de George Lucas.

La tercera entrega de “Regreso al futuro” se estrenó en 1990, alcanzando ganancias totales de más de 230 millones de dólares. Steven Spielberg fue muy entusiasta a la hora de conservar al cast original, compuesto por Michael J. Fox, Christopher Lloyd y Elisabeth Shue.

En 1993 se convirtió en la madre de Daniel el terrible, nuevamente compartiendo algunas escenas con Christopher Lloyd, mismo año en el que también rodó “The Beverly Hillbillies” (Los Beverlyricos).

Para 1995 regresó a la televisión siendo la protagonista de su propia serie “Caroline in the City” (Caroline en la ciudad). La misma salió al aire el 21 de Septiembre y terminó su emisión recién el 11 de Mayo de 1999.

La fuerte competencia con series como “Friends” (con Jennifer Aniston, Courteney Cox, Lisa Kudrow, Matt LeBlanc, Matthew Perry y David Schwimmer) o “Seinfeld” (de Jerry Seinfeld), la obligó a terminar con esta faceta en su vida.

A partir de éste momento, Lea se mantuvo trabajando en películas de bajo presupuesto y apareciendo en series como invitada. Lamentablemente, no ha vuelto a tener un éxito notable, aunque está a la espera del estreno de algunos largometrajes.

“Exit Speed” aún se encuentra en post producción y contará con Fred Ward, mientras que “Balancing the Books” todavía tiene algunas fechas para completar su filmación.

Arlene Francis

Arlene Francis nació el día 20 de octubre de 1907 en Boston, Estados Unidos. A los 7 años, se trasladó junto con su familia a un pequeño apartamento de Manhattan, lugar donde pasó el resto de su vida.

Arlene Francis estudió en el Theatre Guiad, donde completó su carrera profesional como actriz. Poco después, en 1932, fue contratada para interpretar su primera película “Los crímenes de la calle Morgue” junto a Bela Lugosi. Después le siguieron "All That Glitters" y "La muerte de Dantón". En 1935, se casó con el ejecutivo Neil Agnew.

En la década de los 40 combinó sus interpretaciones en la gran pantalla con las emisiones radiofónicas, trabajando en ambos medios de manera muy activa. Entre sus trabajos en la radio podemos destacar programas como "Blind Date" y algunas series más. En la gran pantalla interpretó "El Doughgirls”, “Viaje a Jerusalén”, o "Blind Date”. En el año 1946, separada de su primer marido, se casó con el actor Martin Gabel, con el que tuvo un hijo y con quien vivió hasta la muerte del mismo en 1986.

Durante la década de los 50 y mediados de los 60 fue conductora de concursos de la cadena de televisión CBS, obteniendo un gran éxito en varios de ellos, como “¿Cuál es mi línea?”, programa que estuvo en antena durante 25 años sin interrupción. En esta época combinó sus apariciones de televisión con los programas en la radio, donde era la estrella en el programa "El Show de Arlene Francis", en el que realizaba distintas entrevistas a personalidades de New York. El programa duró 23 años en antena.

En la década de los 60 interpretó a Phyllis MacNamara, en la comedia Uno, dos, tres, en el papel de la esposa de James Cagney, del director Billy Wilder.

Durante las décadas de los 80 y principios de los 90 Arlene Francis concedió infinidad de entrevistas tanto en la radio como en la televisión, comentando una gran cantidad de anécdotas acontecidas en los diferentes programas en los que había intervenido.

Arlene murió en un hospital de San Francisco, el 31 de mayo de 2001, después de estar sufriendo un cáncer durante años.

Eric Christian Olsen

Eric Christian Olsen es un conocido actor de origen estadounidense, famoso por su creciente carrera como actor de reparto en películas de Hollywood.

Eric Christian Olsen nació el 31 de Mayo de 1977 en la ciudad de Eugene, localizada en el estado de Oregon en los Estados Unidos de América.

Es el hijo de Jeanne, una capellán de iglesia, y Paul Olsen, profesor universitario. De pequeño era muy activo, por lo que todo el tiempo estaba entreteniéndose con cosas que inventaba, como juegos y deportes.

Alrededor de sus ocho años la familia se mudó a Bettendorf, Iowa, donde pasó lo que quedaba de su infancia para luego asistir a la Bettendorf High School. Por aquel entonces ya practicaba varios deportes y estudiaba japonés.

Promediando 1999 decidió dejar su pueblo con solo 500 dólares en bolsillo y tratar de hacer carrera dentro de la actuación. Así llegó por autobús hasta California donde tuvo suerte en su primera audición.

La cadena ABC TV estaba empleando actores para la serie “High Incident” que por aquel entonces era producida por Steven Spielberg. Poco después de esto apareció en la serie “ER” con una aclamada actuación como víctima de quemaduras.

Este papel lo ayudó bastante, puesto que el jefe de personal de “ER” estaba buscando nuevos rostros para protagonizar una serie que sería lanzada en poco tiempo. Así, Olsen terminó siendo una de las estrellas de “Get Real” interpretando a Cameron Green.

Luego de hacer un par de películas para la televisión, finalmente ingresó a la pantalla grande como el armero de Ben Affleck en la aclamada “Pearl Harbor”, compartiendo los sets con actores como Cuba Gooding Jr, Jennifer Garner y Josh Hartnett.

Sin detenerse un solo instante, en el 2001 estelarizó la película “Not Another Teen Movie” ejerciendo el rol de Austin, el tipo rubio engreído. Luego de esta, también participó en la comedia “The Hot Chick” de Rob Schneider.

Luego de un breve paso por la aclamada serie de Kiefer Sutherland “24”, volvió a las comedias en la película “Dumb and Dumberer: When Harry Met Lloyd”, la misma recibió muy malas críticas, pero no logró amedrentarlo en su carrera.

Para el 2004 actuó en la película “Cellular” interpretando al personaje de Chad y también en “Mojave” que hasta el momento no tiene fecha de estreno. Ese mismo año, se unió al elenco the “Tru Calling” como Jensen Ritchie.

Sus últimas actuaciones incluyen “The Last Kiss”, la aclamada película de Zach Braff, “License to Wed” junto a Robin Williams, John Krasinski y Mandy Moore y la serie “The Loop” de la cadena FOX.

Uno de los papeles más conocidos que tiene es el de Perry Hilton, una parodia a la vida de Paris Hilton, del comediante Will Ferrell. En varios episodios, todos estrenados via Internet, se lo puede ver haciendo algunos de los escándalos más conocidos de la joven modelo.